某学习小组按如下实验流程探究海带中*含量的测定和*的制取。实验(一) *含量的测定取0.0100mol·Lˉ...
问题详情:
某学习小组按如下实验流程探究海带中*含量的测定和*的制取。
实验(一) *含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定*含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) *的制取
另制海带浸取原液,*、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A , 仪器 B 。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中*的百分含量为 %。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将*转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中*作Z的名称是 。
(4)方案*中采用蒸馏不合理,理由是 。
【回答】
【*】(1)坩埚 500mL容量瓶 (2) ① ② 20.00mL 0.635% (3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层,下层呈紫红* ③AB ④过滤 (4)主要由于*易升华,会导致*的损失
②步骤X中,加入CCl4的作用是萃取*水中的I2,萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫*,由于CCl4的密度比水大,沉在下层,所以观察到的实验现象是:液体分上下两层,下层呈紫红*。
③步骤Y加入NaOH 的目的是把I2转化为离子(I-和IO3-)进入水层而与CCl4分离,并非浸取有机杂质,也不能用乙醇代替,但NaOH的用量要控制,用量过多会使后续*化*作步骤消耗硫*过多,故选AB。④Z步骤为过滤*作。
(4)I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出去,但同时*易升华,导致*的损失。
【考点定位】本题主要是考查定量实验、实验设计与评价、实验流程分析与应用,涉及仪器识别、仪器选择与使用、物质的分离与提纯实验*作等
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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