利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐*倒入小烧杯中，测出盐*温度...

问题详情：

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐*倒入小烧杯中，测出盐*温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确*作是________（填序号）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分三次少量倒入        C.一次迅速倒入

(3)使盐*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是________（填序号）。

A.用温度计小心搅拌       B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯         D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐*恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。

【回答】

【*】    (1). 确保盐*被完全中和    (2). C    (3). D    (4). △H1=△H2<△H3

【解析】

【分析】

(1)为了确保盐*反应完全，所用NaOH稍过量；

(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；

(3)盐*和*氧化*混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐*与NaOH溶液混合均匀；

(4)弱电解质存在电离平衡，弱电解质的电离过程是吸热过程。

【详解】(1)实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保盐*反应完全；

(2)倒入*氧化*溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入*氧化*溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故合理选项是C；

(3)使盐*与NaOH溶液混合均匀的正确*作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，促进*、碱快速混合，迅速发生中和反应，故合理选项是D；

(4)稀溶液中，强*与强碱发生中和反应生成1mol水放出57.3kJ的热量；*氧化*、*氧化钙属于强碱，一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化钙溶液和1L1mol/L的稀盐*恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，其电离过程是吸热过程，所以稀氨水和1L1mol/L的稀盐*恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应放出的热量越小，则反应热越大，所以△H1=△H2<△H3。

【点睛】本题考查了中和热的测定方法、误差分析、反应热的比较等知识，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验*作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题