测定反应热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol·L－1硫*倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0....

问题详情：

测定反应热的实验步骤如下：

①量取50 mL 0.25 mol·L－1硫*倒入小烧杯中，测量温度；②量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

(1)NaOH溶液稍过量的原因是_____________________________________

(2)加入NaOH溶液的正确*作是________(填字母)．

A．沿玻璃棒缓慢加入         　B．一次迅速加入                 C．分三次加入

(3)使硫*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是________________________________

(4)设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式（小数点之后保留两位）

________________________________________________

【回答】

(1)保*硫*完全反应       (2)B

(3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液

(4)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋Na2SO4(aq)　ΔH＝－56.84 kJ·mol－1

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题