利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.25mol/L硫*倒入小烧杯中,测出硫*温度;②...
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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫*倒入小烧杯中,测出硫*温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题:
(1)写出稀硫*和稀*氧化*溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol): .
(2)倒入NaOH溶液的正确*作是: . (从下列选项中选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别*入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__________;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须__________;
(4)实验数据如下表:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 (t2﹣t1)/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 |
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫*溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H= ( 取小数点后一位).
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) .
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中. d.仰视量取*碱溶液
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因是 。
【回答】
(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
(2)C(1分) (3)减少热量散失;用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计
(4)①﹣56.8kJ/mol ② abc
(5)偏小(1分);氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀*氧化*溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题
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