测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50ml0.25mol/L硫*倒入小烧杯中，测出硫*溶液温度②...

问题详情：

测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫*倒入小烧杯中，测出硫*溶液温度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确*作是             。

A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

（2）使硫*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是              。

A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫*溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=              (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式                   。

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)               。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中

【回答】

（1）c（2）D（3）－56.8kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=－56.8kJ/mol      abcd

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题