在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应．测得反应放出x...

问题详情：

在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是

A．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol

B．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol

C．SO2+KOH═KHSO3△H=﹣kJ/mol

D．2SO2+2KOH═2KHSO3△H=﹣kJ/mol

【回答】

【考点】有关反应热的计算．中学版权所有

【专题】燃烧热的计算．

【分析】在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=ykJ/mol，根据盖斯定律答题．

【解答】解：在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=﹣4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=﹣ykJ/mol，根据盖斯定律将①﹣②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2+KOH=KHSO3，△H=﹣kJ/mol，即SO2+KOH=KHSO3，△H=﹣kJ/mol；

故选A．

【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题