现有20mL浓度为0.04mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L-1的K2A2...
问题详情:
现有20mL浓度为0.04mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L-1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4,则元素A在还原产物中的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【回答】
A
【解析】
【详解】n(Na2SO3)=0.04mol/L×0.020L=0.0008mol,n(K2A2O7)=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol,K2A2O7和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4,设A元素在还原产物中的化合价为x,根据转移电子守恒得0.0008mol×(6−4)=0.0002×2mol×(6−x),x=+2,故选:A.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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