25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol...

问题详情：

25℃、1.01 ×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是

A．熵增大效应大于热效应　

B．是熵减少的反应

C．是放热反应

D．是吸热反应

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H—T△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H—T△S＜0，即熵增大效应大于能量效应，故选A。

考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。

知识点：合成氨条件的选择

题型：选择题