有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀...

问题详情：

 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫*恰好完全反应，得0.2gH2和无*溶液。下列说法正确的是

A. 样品中定只含有Mg    B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C. 无*溶液中溶质总质量量为12g    D. 稀硫*的溶质质量分数为19.6%

【回答】

【*】C

【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫*反应生成的*气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的*气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，故错误；

B、银不与稀盐*反应，故样品可能是铝、铁、银，故错误；

D、生成*气的质量为0.2g ，含0.2g的*元素的硫*的质量为0.2g=9.8g，故硫*的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。

知识点：各地中考

题型：选择题