有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：...

问题详情：

有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：

实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无*透明溶液。

实验②：取①所得溶液少许，加入*氧化*溶液后看不到明显现象。

实验③：取①所得溶液少许，加入适量**钡溶液后出现白*沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀**，沉淀全部溶解。

根据以上实验过程，请回答：

（1）原粉末中一定没有____________________， 一定有__________。

（2）原粉末中可能有_____________。

【回答】

（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4      K2CO3   

（2）KCl   

【解析】取少量粉末，加水溶解后得到无*透明溶液，说明其中一定不含有在溶液中呈蓝*的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取①所得溶液少许，加入*氧化*溶液后看不到明显现象，其中剩余可能存在的四种溶质，其中MgCl2可与NaOH反应产生白*沉淀，无明显现象则一定不含有MgCl2；取①所得溶液少许，加入适量**钡溶液后出现白*沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量稀**，沉淀全部溶解，反应产生的沉淀可能是硫*钡、碳*钡，但沉淀完全溶解，则产生的一定是碳*钡，一定没有硫*钡，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl无法判断。（1）原粉末中一定没有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，该实验无法判断。

知识点：生活中常见的盐

题型：填空题