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实验室有一包白*固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无*溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白*沉淀过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是( )
A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KCl
B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4
D.若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白*沉淀,则原固体中一定含有KCl
【回答】
【考点】物质的鉴别、推断;盐的化学*质.
【解析】①取该样品溶于水,得到无*溶液;由于硫*铜溶液是蓝*的,故一定不会含有硫*铜;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白*沉淀过滤;碳*钾和硫*钾都能与*化钡反应产生白*沉淀;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡,说明一定含有碳*钡沉淀,则一定含有碳*钾;一定不含有硫*钡沉淀,则一定不含有硫*钾;*化钾可能存在;
A、原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KCl,一定不含有硫*铜,错误;
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl,正确;
C、原固体中一定含有碳*钾,一定不含有硫*钾和硫*铜,错误;
D、由于步骤②加入的是*化钡,故加入**银产生白*沉淀不能说明含有*化钾,错误;
【*】B。
知识点:各地中考
题型:选择题
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