实验室有一包固体*品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几...

问题详情：

实验室有一包固体*品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

[定*探究]

（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白*沉淀和无*滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含　。

（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤①加入足量*化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是　　。

（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示*作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是　　（填序号）。

A．滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B．滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

[定量探究]

（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白*沉淀的成分是　　，则原固体中一定不含　　；其中，*作X的名称是　　，无*滤液中一定含有的阳离子是　。

根据生成沉淀的质量计算原固体中*化钙的质量分数是　　。

【回答】

【分析】碳**溶液和*氧化*溶液都是显碱*溶液，都能使*酞试液变红*；

碳**和*化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*化*，*化*和**银反应生成白*沉淀*化银和***，*化银不溶于稀**；

稀**不能和硫*钡反应，能和碳*钙反应生成**钙、水和二氧化碳。

【解答】解：（1）原固体中一定不含硫*铜，这是因为如果溶液中含有铜离子，则溶液是蓝*溶液，如果铜离子和*氧根离子产生沉淀，则沉淀是蓝*沉淀。

故填：CuSO4。

（2）①向滤液中加入足量*化钙溶液，产生白*沉淀，是因为碳**和*化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*化*，说明溶液中含有碳**；

②取①中上层清液，滴加*酞溶液，溶液不变*，说明溶液中不含有*氧化*，实验过程如下所示：

其中，步骤①加入足量*化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除尽碳**，以防止影响对*氧化*的检验。

故填：除尽碳**。。

（3）A．滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀，产生的沉淀能和稀**反应而溶解，该选项说法不正确；

B．滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成，该选项说法正确。

故填：B。

（4）根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白*沉淀的成分是碳*钙，这是因为碳*钙能和稀**反应生成**钙、水和二氧化碳，而硫*钡不能和稀**反应，则原固体中一定不含硫*钡；

其中，*作X的名称是过滤，无*滤液中一定含有的阳离子是*离子；

设*化钙质量为x，

向滤液中加入足量*化钙溶液，产生白*沉淀，说明加入水溶解时，*化钙完全反应，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

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