有一包白*固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如...

问题详情：

有一包白*固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴*酞溶液，溶液变红*；再滴入过量稀盐*，无气泡产生，红*逐渐褪去，得到无*溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红*褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验*作是_________________________。

【回答】

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。

（3）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐*，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。

知识点：各地中考

题型：综合题