实验室有一包白*粉末,可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为...
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实验室有一包白*粉末,可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成,设计并进行了以下实验:
步骤一:取少量白*粉末于烧杯中,加入足量的水溶解,并用玻璃棒充分搅拌,过滤,得到无*滤液和白*沉淀。
步骤二:取少量无*滤液于试管中,向其中加入______________,溶液变红。
步骤三:向白*沉淀中加入足量的稀盐*,沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象,回答下列问题:
(1)白*粉末中一定不含____________________;可能含有_______________。
(2)请写出生成白*沉淀的化学方程式。____________________
(3)为确定白*粉末的组成,还需要对溶液中显碱*的物质进行探究。
(提出问题)溶液中显碱*的物质是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:Na2CO3 猜想Ⅱ:NaOH 猜想Ⅲ:_______________
(查阅资料)同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中*。
(进行实验)
取步骤一中的无*滤液于试管中,滴加过量的BaCl2溶液,观察到_______________的现象,说明白*粉末中含有碳**;静置后,再向该试管中滴加*酞溶液,溶液变红,说明白*粉末中还含有_______。
(得出结论)(4)该白*粉末的成分是____________________。
【回答】
两到三滴*酞溶液CuSO4 和 Na2SO4NaOHNa2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaClNa2CO3和 NaOH产生白*沉淀NaOHNa2CO3 BaCl2和 NaOH
【解析】
首先溶液为无*则必定不含有CuSO4,溶液中有白*沉淀则必定含有Ba2+则必定有BaCl2。溶液加入*酞能够变红则必有碱*物质:可能有Na2CO3可能有NaOH;沉淀加入稀盐*全部溶解则沉淀为碳*钡,溶液必定不含有Na2SO4;综上所述,溶液中必定有:Na2CO3 BaCl2 可能有:NaOH 一定没有:CuSO4 Na2SO4
【详解】
(1)由步骤可知溶液变红是加入了指示剂,溶液中无**物质,必定是碱类使*酞变*;
(2)通过分析可得溶液中必定有:Na2CO3 BaCl2一定没有:CuSO4 Na2SO4;
(3)通过分析可得溶液中可能有:NaOH;
(4)白*沉淀为Na2CO3和BaCl2的反应:Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl;
(5)该步骤是探究白*粉末中是否含有碳**、*氧化*或者同时含有碳**和*氧化*。故猜想为含有Na2CO3和 NaOH;
(6)利用碳**和*化钡反应生成碳*钡沉淀可以验*样品中含有碳**;
(7)过量*化钡溶液中只含有碳*钡、*化*和*化钡,能使*酞变红则说明溶液中含有*氧化*;
(8)结合分析可知溶液中必定含有Na2CO3 BaCl2和 NaOH。
知识点:生活中常见的盐
题型:科学探究题
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