实验室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定...

问题详情：

实验室有一包白*粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前小组同学对五种物质从*、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于①____。

【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐*。

【实验探究】*同学设计了如下的实验方案。

乙同学认为*同学步骤a的结论不一定正确，其理由是③__________________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验：取白*沉淀于试管中，加入足量稀盐*，观察到有气泡产生且④________________。从而得出结论：步骤a中得到的白*沉淀全部是CaCO3。

*同学取*同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫*，发现有白*沉淀生成且溶液褪*。溶液褪*的原因用化学方程式表示为⑤________________________________。

【总结归纳】通过以上探究，原白*粉末中无法确定的成分是⑥________(填化学式)。

【回答】

①盐　②NaOH(或*氧化*)　③BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl　④沉淀全部溶解(或沉淀消失)　

⑤ 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　⑥NaCl

【解析】根据物质组成的特点及盐的定义可知这几种物质属于盐类。根据实验现象可以推断所给物质中一定有*氧化*，因为所给物质里只有*氧化*显碱*。a 步骤里有白*沉淀产生，不能判断一定有碳*钙，如果有*化钡和硫**存在也一样会产生白*沉淀。如果要判断白*沉淀全部是碳*钙只需在沉淀里加入足量的稀盐*就可以了，如果观察到有气泡，且沉淀全部溶解，那沉淀一定就是碳*钙。通过*同学的实验可以判断固体中一定有*化钡，溶液褪*是因为硫*与*氧化*反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O。通过探究可以推断白*粉末中无法确定是否存在的成分是*化*。

知识点：未分类

题型：综合题