已知有一白*粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一...
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已知有一白*粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成,*同学做了如下实验:
①取少量粉末,加水溶解,得无*透明溶液;
②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,无明显现象发生;
③另取少量粉末,加入稀盐*,无明显现象发生。
(1)根据实验①,能得到的结论是__________。
(2)*同学根据以上实验现象,推测这一粉末的可能组成是__________。
(3)乙同学在*同学实验基础上设计了后续实验,确认该粉末只含有Na2SO4,请你在下表中填写乙同学所做的实验。【可供选择的试剂有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐*】
实验步骤 | 实验现象 | 反应的离子方程式和结论 |
__________ | __________ | __________ |
注:填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
【回答】
白*粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或两者混合物 取①中溶液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置,取上层清液于另外一支试管中,加入AgNO3溶液 有白*沉淀生成, 无明显现象 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 该溶液中有硫**, 该粉末之中没有*化*,只有硫**
【分析】
(1)①取少量粉末,加水溶解,得无*透明溶液,说明溶液中无铜离子,该粉末无有CuSO4;溶液中无沉淀产生,说明溶液中不能同时含有MgCl2和Na2CO3;据此进行分析;
(2)通过实验①,可以判断出粉末中无硫*铜;通过实验②可以判断出粉末中无*化镁;通过实验③可以*粉末中无碳**,据以上结论进行分析;
(3)若要鉴定只有硫**存在,可以根据硫*根离子能够和钡离子产生沉淀的*质来选择**钡鉴别,然后加入**银来排除*离子的存在即可。
【详解】
(1)①取少量粉末,加水溶解,得无*透明溶液,溶液中不含铜离子,所以白*粉末中不含CuSO4;由于镁离子和碳*根子不能共存,所以粉末中不能同时含有MgCl2和Na2CO3;而NaCl和Na2SO4二者不反应,且能够与MgCl2或Na2CO3大量共存,因此根据实验①,能得到的结论是:白*粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4;综上所述,本题*是:白*粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。
(2)根据实验可以知道混合物中没有硫*铜,根据实验可以知道该固体中不含*化镁,加入稀盐*没有现象说明没有碳**,至此只有*化*和硫**没有涉及到,故它们是可能存在的,所以可以作出三种推测,即①只有*化*;②只有硫**;③*化*和硫**的混合物;综上所述,本题*是:NaCl或Na2SO4或两者混合物。
(3)取①中溶液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白*沉淀生成,说明生成了硫*钡白*沉淀,反应的离子方程式为 Ba2++SO42-=BaSO4↓;将上述步骤得到的溶液静置,取上层清液于另外一支试管中,加入AgNO3溶液,没有明显现象,说明没有*化银沉淀生成,即溶液中不含*离子。所以该溶液中只含有硫**;结论为该白*固体中没有*化*,只有硫**;综上所述,本题*是:取①中溶液于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置,取上层清液于另外一支试管中,加入AgNO3溶液; 有白*沉淀生成,无明显现象;Ba2++SO42-=BaSO4↓,该溶液中有硫**, 该粉末之中没有*化*,只有硫**。
知识点:硫*盐
题型:实验,探究题
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