现有一包白*固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成...

问题详情：

现有一包白*固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ．取少量白*粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白*沉淀和无*滤液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐*，沉淀完全溶解，并产生无*气体。

据此回答下列问题：

(1)原白*固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白*粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无*滤液中，加入少量某无*溶液，根据是否有白*沉淀产生，可判断原白*粉末的组成，加入的无*溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na2SO4溶液      B．BaCl2溶液      C．Na2CO3溶液      D．AgNO3溶液

【回答】

CaCO3、NaCl    CuSO4    CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O    D   

【分析】

硫*铜溶于水得到蓝*溶液，而本题中得到是无*的溶液和白*沉淀，所以在混合物中一定不含硫*铜；白*沉淀可能为碳*钙，也可能是硫**和*化钡反应生成的硫*钡，而白*沉淀能全部溶于稀盐*，所以该沉淀为碳*钙，即原固体中一定含有碳*钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，*化钡和硫**二者有其一。

【详解】

(1)根据分析可知原白*固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；

(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳*钙和盐*的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；

(3)原白*粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4

A．加入硫**若产生白*沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；

B．加入BaCl2若产生白*沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；

C．加入碳**溶液若产生白*沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；

D．*化银难溶于水、硫*银微溶于水，所以加入**银溶液不能进一步确定白*粉末的组成，故D符合题意；

综上所述*为D。

知识点：离子反应

题型：推断题