实验室有一固体混合物A,里面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五种物质中的两种或多种,...
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实验室有一固体混合物A,里面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu
五种物质中的两种或多种,某同学按照如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行);根据以上实验过程和现象填写以下空白:
(1)B物质是(写化学式) 2 .
(2)混合物A中一定存在的物质是(写化学式) .
(3)溶液G中,一定量存在的阳离子是(写离子符号) .
(4)写出步骤③中生成白*沉淀F的化学方程式 .
(5)小明同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在,设计了如下步骤:
步骤一:取适量的固体混合物A放入一只烧杯中,加入足量的水充分溶解,然后过滤,得到滤液M.
步骤二:向滤液M中加入足量BaCl2溶液,过滤,得到滤液N.
步骤三:向滤液N中滴加少量AgNO3溶液和稀**,得到白*沉淀.
由此他得出结论:该物质存在.
你是否同意小明同学的做法 ,请简述你的理由.
【回答】
【考点】物质的鉴别、推断;金属的化学*质;盐的化学*质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】根据可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”,结合图框:加入稀盐*得无*气体、蓝*溶液,则推测一定含有Na2CO3、CuO;根据蓝*溶液加入*氧化*,生成蓝*沉淀;根据滤液E,加入*化钡溶液,生成不溶于水的硫*钡沉淀F,则一定含有Na2SO4;代入检验.
(1)根据碳**会与盐*反应生成二氧化碳进行分析;
(2)根据铜不会与盐*反应,也不会溶于水,蓝*溶液是氧化铜与盐*反应制取的,向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀**,过滤得到无*溶液F和白*沉淀,可知混合溶液中含有硫*根离子进行分析;
(3)根据阳离子中的铜离子被沉淀了,只剩下*离子进行分析;
(4)考虑步骤③硫**与*化钡溶液反应,进行分析;
(5)根据加入钡离子是为了沉淀除去碳*根离子和硫*根离子,如果加入*化钡会引入*离子,而不能验*原来溶液中是否含有*离子.
【解答】解:根据可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”,结合图框:加入稀盐*得无*气体、蓝*溶液,则推测一定含有Na2CO3、CuO;根据蓝*溶液加入*氧化*,生成蓝*沉淀;根据滤液E,加入*化钡溶液,生成不溶于水的硫*钡沉淀F,则一定含有Na2SO4;代入检验.
(1)五种物质中会与盐*反应生成气体的只有碳**,碳**和盐*反应生成二氧化碳气体,故*为:CO2 ;
(2)加入盐*有气体产生,说明混合物中一定含有碳**,固体样品A加入足量的稀盐*充分溶解,只得到无*气体B和蓝*滤液C,说明溶液中有铜离子,铜不会与盐*反应,也不会溶于水,所以固体样品A中一定含有氧化铜,向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀**,过滤得到无*溶液F和白*沉淀G,说明溶液中含有硫*根离子,所以固体样品A中含有硫**;
(3)溶液中存在的阳离子有:*离子、铜离子、钡离子,而铜离子与*氧化*反应生成了*氧化铜沉淀,被除掉了,钡离子与硫**反应生成了硫*钡沉淀,也被过滤掉了,所以滤液F中,一定大量存在的阳离子是*离子和*离子,即:Na+、H+;
(4)步骤③硫**与*化钡溶液反应,所以化学方程式是:*化钡溶液与硫**溶液反应,符合复分解反应的特征,故其化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
(5)加入钡离子是为了沉淀除去碳*根离子和硫*根离子,防止对验**离子产生干扰,如果加入*化钡会引入*离子,而不能验*原来溶液中是否含有*离子,所以小明同学的结论不正确.
故*为:
(1)CO2;(2)Na2CO3、Na2SO4、CuO;(3)Na+、H+;(4)Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
(5)不同意;加入*化钡会引入*离子,不能验*原来溶液中是否含有*离子.
知识点:未分类
题型:综合题
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