某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得...
问题详情:
某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无*溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白*沉淀,过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡;
④取步骤②的溶液加人AgNO3溶液生成白*沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失.
下列分析正确的是( )
A.原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余*作及现象均不变,则原固体混合物中一定含有KCl
【回答】
【考点】AE:物质的鉴别、推断;9H:盐的化学*质.
【专题】114:混合物组成的推断题.
【分析】根据碳*钾可以和*化钙生成沉淀,而硫*钡不溶于稀**,但是碳*钡可以溶于稀**,解答本题时可以根据这些知识点结合题给的实验现象来解答.
【解答】解:取该样品溶于水,得到无*溶液,说明碳*钾、硫*钾与*化钙不能同时存在;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白*沉淀,说明含有碳*钾、硫*钾中的一种或两种,故原固体中一定不含有*化钙;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡,说明产生的沉淀一定有碳*钡和硫*钡,说明原固体中一定含有碳*钾和硫*钾;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白*沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失,说明溶液中含有*离子,但是步骤②中加入了*化钡,引入了*离子,不能确定是否含有*化钾.因此:
A、原固体中一定不含有*化钙,不能确定是否含有*化钾,故说法错误;
B、原固体中一定含有碳*钾和硫*钾,不能确定是否含有*化钾,故说法错误;
C、只通过步骤①②不能确定一定含有硫**,可能是碳**反应产生的沉淀,故说法错误;
D、若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余*作及现象均不变,就会排除引入的*离子的干扰,可以确定一定含有*化钾,故说法正确;
故选项为:D.
【点评】本题属于混合物的推断题,在解此类题时,首先分析题中的现象物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验*.
知识点:未分类
题型:选择题
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