有一固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下...
问题详情:
有一固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无*透明溶液;②往此溶液中滴加**钡溶液,有白*沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀**中,发现沉淀全部溶解。试判断:
(1)固体混合物中肯定没有的是(填化学式)______________;
(2)写出③的离子方程式____________;
(3)固体混合物质中不能确定的物质(填化学式)____;检验该物质是否存在的方法是__________。
【回答】
【*】 (1). CuSO4、CaCl2 K2SO4 (2). BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑ (3). NaCl (4). 取少量③中溶液于试管中,加入*化**银,若有白*沉淀含有*化*,否则则不含
【解析】
【分析】
①固体混合物样品溶于水搅拌得到无*溶液,说明混合物中一定无CuSO4;②取部分此溶液加入**钡溶液,有白*沉淀生成,说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3,由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀,而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无*溶液,所以混合物中一定不含CaCl2;③在白*沉淀中加入足量的稀**,沉淀最后全部溶解,说明生成的白*沉淀为碳*钡,根据以上分析可知:一定含Na2CO3,一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4,实验中未涉及到*化*的检验,所以无法确定是否含有*化*。
【详解】(1)由分析可知,固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4,故*为:CaCl2、CuSO4、Na2SO4;
(2)③为碳*钡溶于稀**生成**钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=
Ba2++CO2↑+H2O,故*为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)实验中未涉及到*化*的检验,所以无法确定是否含有*化*,检验*化*的方法是取少量③中溶液于试管中,加入*化**银,若有白*沉淀含有*化*,否则则不含,故*为:取少量③中溶液于试管中,加入*化**银,若有白*沉淀含有*化*,否则则不含。
【点睛】本题为物质推断题,侧重于物质的*质的考查,可以依据物质的*质结合题干提供的信息进行解答,抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。
知识点:物质的组成 分类和*质
题型:填空题
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