某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入5...

问题详情：

某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐*中，恰好完全反应得到无*溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）

A．反应后得到无*溶液，说明样品中一定没有CuSO4

B．NaCl不与盐*反应，说明样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐*中溶质的质量分数为7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐*反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；推断混合物的可能组成；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】硫*铜溶液为蓝*，恰好完全反应得到无*溶液，说明样品中无硫*铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐*的质量分数和所需碳*钾的质量，然后推测其他的成分．

【解答】解：硫*铜溶液为蓝*，恰好完全反应得到无*溶液，说明样品中无硫*铜，故A正确；

设生成2.2g二氧化碳需要碳*钾的质量为x，纯盐*的质量为y，则有

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138   73        44

 x    y         2.2g

=     x=6.9g 

=      y=3.65g

根据计算可以知道即使全部是碳*钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳*钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳*钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳*根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳*根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳*钾中，含碳*根为×100%=43.5%，在碳**中，含碳*根为×100%=56.6%，在碳*镁中，含碳*根为×100%=71.4%，碳**和碳*镁中碳*根的含量都比碳*钾中碳*根的含量高，即在质量相同的条件下碳*根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有*化*，但是对于碳**和碳*镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；

所加稀盐*中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，C正确；

故选：AC．

【点评】熟练掌握碳*盐的*质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题