某无*透明**溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种...
问题详情:
某无*透明**溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种,取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白*沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,由此推知原溶液中( )
A. | 一定没有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ | B. | 可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ | |
C. | 不能确定是否含有K+、NO3﹣ | D. | 一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ |
【回答】
考点:
常见阳离子的检验;常见*离子的检验.
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
某无*透明**溶液,一定不含Cu2+,①加入少量Zn产生H2,*含H+,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,则沉淀显示先是增大,后接着减小,则一定含有Mg2+、Al3+,一定不含有NH4+,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白*沉淀,一定含有SO42﹣,硫*根离子和钡离子的物质的量是相等的,即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol,*化钡中*离子的物质的量是0.001mol,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,则AgCl的物质的量是0.002mol,所以原溶液含有*离子是0.001mol,根据电荷守恒可以确定**根离子是否存在.
解答:
解;解:某无*透明**溶液,一定不含Cu2+,①加入少量Zn产生H2,*含H+,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,则沉淀显示先是增大,后接着减小,则一定含有Mg2+、Al3+,一定不含有NH4+,③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白*沉淀,一定含有SO42﹣,硫*根离子和钡离子的物质的量是相等的,即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol,*化钡中*离子的物质的量是0.001mol,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,则AgCl的物质的量是0.002mol,所以原溶液含有*离子是0.001mol,不能确定**根离子是否存在.
综上知道:溶液中一定存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣,一定不存在的是Cu2+、NH4+,其余的离子无法判断.
故选D.
点评:
本题考查了常见*阳离子的检验,题目难度中等,注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法,能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子.
知识点:离子反应的本质
题型:选择题
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