某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液...

问题详情：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+

B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

【回答】

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有*离子，*碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有Al3+，根据第三段，和*氧化*反应的离子不产生沉淀，*是NH4+；根据坐标得生成沉淀用了6体积的*氧化*，其中*氧化铝溶解用了一体积的*氧化*，所以形成*氧化铝用了3体积的*氧化*，还有三体积的*氧化*一定是被Fe3+离子消耗，所以一定含有Fe3+，一定不含CO32﹣和Mg2+；结合溶液电中*可知，溶液中一定存在SO42﹣，据此进行解答．

【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有*离子，*碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和*氧化*反应的离子不产生沉淀，*是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的*氧化*，其中*氧化铝溶解用了一体积的*氧化*，所以形成*氧化铝用了三体积的*氧化*，还有三体积的*氧化*一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳*根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；

B．根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道*氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳*根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有*离子SO42﹣，不能确定*离子是否存在，故B错误；

C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的*氧化*，其中*氧化铝溶解用了1体积的*氧化*，所以形成*氧化铝用了3体积的*氧化*，还有3体积的*氧化*一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；

D．加入NaOH溶液，*离子实际不参加反应，则反应后溶液中*离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了常见离子的*质及检验方法，题目难度中等，试题考查范围广，明确*氧化铝是两**氧化物溶于强碱是解题关键，注意掌握常见离子的*质及检验方法．

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题