某无*混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO4...
问题详情:
某无*混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀盐*,在标准状况下放出气体;
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白*沉淀;
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有_________________________________,肯定不存在的离子有_________________________________;
(2)可能存在的离子是____________________________,判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________;
(3)检验溶液中肯定存在的阳离子的方法:__________________________________。
【回答】
【*】 (1). CO32-、SO42-、K+ (2). Mg2+、Fe3+、Ba2+ (3). Cl— (4). 取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白*沉淀产生,说明有Cl-;反之,没有 (5). 用铁丝在盐*里浸一会,火焰上灼烧至与原火焰颜*一致,之后蘸取试液,通过蓝*钴玻璃观察,火焰呈紫*
【解析】
【分析】
无*溶液中不存在有*的Fe3+离子,向该溶液中加入足量稀盐*,在标准状况下放出气体,说明溶液中存在CO32-,因此一定不存在Mg2+、Ba2+;向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白*沉淀,溶液中一定含有SO42-;根据溶液显电中*判断钾离子,据此解答。
【详解】溶液显无*,则溶液中一定存在有*的Fe3+离子,向该溶液中加入足量稀盐*,在标准状况下放出气体,气体是二氧化碳,说明溶液中一定存在CO32-,因此一定不存在Mg2+、Ba2+,由于溶液显电中*,则一定存在K+;向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白*沉淀,白*沉淀是硫*钡,则溶液中一定含有SO42-,*离子不能确定,则
(1)根据以上分析可知肯定存在的离子有CO32-、SO42-、K+,肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+、Ba2+;
(2)可能存在的离子是Cl-,由于硫*根和碳*根的存在会干扰*离子的检验,则判断该离子存在与否的方法是取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白*沉淀产生,说明有Cl-,反之,没有;
(3)钾离子的检验一般用焰*反应,即检验溶液中肯定存在的阳离子的方法为:用铁丝在盐*里浸一会,火焰上灼烧至与原火焰颜*一致,之后蘸取试液,通过蓝*钴玻璃观察,火焰呈紫*,说明含有钾离子。
【点睛】本题考查常见离子的推断,把握发生的反应、离子推断为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意电荷守恒的应用。
知识点:离子反应
题型:填空题
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