有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100...
问题详情:
有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐*洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,不含Cl-
B.该混合液中—定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
D.该混合液中:c(K+) ≥ 0.1mol/L c(CO32-) = 0.1mol/L
【回答】
D
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明Cl-、CO32-、SO42-中至少含有一种;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体,气体是氨气,一定含有铵根,物质的量是0.03mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐*洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,说明达到的白*沉淀是碳*钡和硫*钡,其中硫*钡的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol,碳*钡的物质的量是(4.30g-2.33g)÷197g/mol=0.01mol,*离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol>0.03mol,所以一定还存在K+,*离子不能确定。由于*离子不能确定,所以钾离子的物质的量至少是0.04mol-0.03mol=0.01mol,其浓度≥0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,碳*根的浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,*选D。
【点睛】
根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则:(1)互斥*原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。(2)电中*原则。溶液呈电中*,溶液中一定有阳离子和*离子,不可能只有阳离子或*离子。(3)进出*原则。离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失,则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时,首先,必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的*质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次,必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
知识点:离子反应
题型:选择题
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