某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。...
问题详情:
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无*溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无*。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32-、I-
C. 肯定不含SO42- D. 肯定含有NH4+
【回答】
【*】C
【解析】因为溶液呈无*,则溶液中不含Fe2+;溶液中加入少量溴水,溶液呈无*,溶液中一定含SO32-(反应为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+),由于SO32-的还原*强于I-,加入的溴水是少量,不能确定溶液中是否存在I-,A、B项错误;由于溶液中所有离子物质的量浓度相同,根据电荷守恒,Na+、NH4+、K+都为带一个单位正电荷的阳离子,溶液中Na+、NH4+、K+至少含有两种,而SO42-为带2个单位负电荷的*离子,则溶液中一定不含SO42-,C项正确、D项错误;*选C。
【点睛】1.坚持“四项基本原则”进行离子的推断:(1)肯定原则:根据实验现象推出肯定存在的离子(如题中SO32-)和肯定不存在的离子(如题中Fe2+);(2)互斥原则:相互能反应的离子不能在同一溶液中大量共存;(3)进出原则:加入试剂带进来的离子和反应生成的离子对后续实验是否有影响;(4)守恒原则:溶液中必然遵循电荷守恒(如题中SO42-的判断)。
2.易错点:加入少量溴水后,溶液仍呈无*易判断出一定不含I-;事实是还原*SO32-I-,少量溴水先与还原*强的SO32-反应,即使含I-也不能发生反应发生颜*的变化。
知识点:离子反应
题型:选择题
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