某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2...
问题详情:
某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐*溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐*溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定含有的*离子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1:2
【回答】
【*】A
【解析】由图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐*和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH﹣离子,则与*氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2﹣、SiO32﹣和*离子反应生成*氧化铝沉淀和硅*沉淀,由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成*氧化铝沉淀,则溶液中一定不存在HCO3﹣;继续加入盐*沉淀量不变,消耗盐*的离子只能是CO32﹣离子,反应完后继续加入盐*,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步*沉淀是*氧化铝和硅*沉淀,*氧化铝沉淀溶于盐*,最后剩余沉淀为硅*;硫*根离子不能确定存在,但根据溶液的电中*可知,溶液中一定含有Na+离子;
A、依据判断原溶液中一定含有的*离子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故A正确;
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,故B错误;
C、溶液中硫*根离子不能确定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C错误;
D、依据图象可知和碳*根离子反应的盐*为2体积,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O *氧化铝溶解消耗的盐*体积为4体积,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3:4,故D错误;
故选A.
知识点:离子反应
题型:选择题
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