Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐...

问题详情：

Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐*产生气体4.8g，下列分析正确的是（）

【回答】

考点：

几组未知物的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

碳**、碳***、碳*钾分别与稀盐*反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的*．

解答：

解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳**与1mol碳***分别与稀盐*反应，都生成1mol二氧化碳．

碳**的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳***的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106；碳*钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138＞106；因此碳**的相对分子质量比碳***的大．说明相同质量的碳**与碳***分别与足量的稀盐*反应，碳***比碳**反应生成的二氧化碳多；同质量的碳**碳*钾与足量盐*反应，碳*钾反应生成的二氧化碳比碳**发出二氧化碳少；

由于10.6g碳**与足量的稀盐*反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳**与足量的稀盐*反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含*化*，因为只含*化*时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳***时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；

故*为一定含有NaHCO3；

故选A．

点评：

本题考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断，主要是利用极值法进行对比分析解决问题，难度较大．

知识点：碱金属单元测试

题型：选择题