溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加...
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溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无*无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白*沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )
A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
【回答】
B
【解析】
分析:本题考查离子共存,反应图像识别以及离子反应有关计算等,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,注意把握图像中各个阶段发生的反应。
详解:加入*氧化*溶液,产生白*沉淀,说明不存在铁离子,根据产生的沉淀量与加入*氧化*的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定有镁离子和铝离子,又因为当沉淀达到最大值时,继续加入*氧化*,沉淀不变,这说明溶液还存在铵根离子,由于溶液中还必须存在*离子,所以一定还有硫*根离子。由图像可知,第一阶段为*离子和*氧化*反应,消耗*氧化*为0.1mol,则*离子物质的量为0.1mol,第三阶段为铵根离子与*氧化*反应,消耗*氧化*为0.7-0.5=0.2mol,则铵根离子物质的量为0.2mol,最后阶段为*氧化*溶解*氧化铝,消耗*氧化*0.8-0.7=0.1mol,则*氧化铝的物质的量为0.1mol,,根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol,第二阶段为*氧化*沉淀镁离子、铝离子,共消耗*氧化*为0.5-0.1=0.4mol,则镁离子物质的量为(0.4-0.1×3)÷2=0.05mol。A. 由上述分析,溶液中的阳离子一定只有*离子、镁离子、铝离子、铵根离子,故错误;B. 由上述分析,溶液中有镁离子和铝离子和*离子,所以一定不含碳*根离子,因为和锌反应生成*气,所以不含**根离子,根据电荷守恒,溶液中一定含有硫*根离子,故正确;C. 根据以上分析,铵根离子的物质的量为0.2mol,因为没有溶液的体积,不能计算其物质的量浓度,故错误;D.根据计算, c(H+): c(Al3+): c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故错误。故选B。
点睛:本题综合*较强,一定分清离子在溶液中的反应顺序。若溶液中存在*离子、镁离子、铝离子和铵根离子等,加入*氧化*,*离子先反应,然后为镁离子和铝离子反应生成沉淀,然后铵根离子,然后是*氧化铝溶解。
知识点:物质含量的测定
题型:选择题
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