某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无*无味...
问题详情:
某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无*无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白*沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH)=0.2 mol
C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
【回答】
解析 加锌粒产生无*无味的气体,说明Zn与H+反应生成H2,溶液中有大量H+,故溶液中没有CO和NO,C项错误。根据图象可知,加入NaOH溶液,第一阶段与H+反应,第二阶段与Mg2+、Al3+反应生成白*Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,第三阶段与NH反应得到NH3·H2O,第四阶段与Al(OH)3反应生成偏铝**,随后不再发生反应,第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,所以溶液中n(NH)=0.2 mol,B项正确。溶液中的阳离子一定有NH、H+、Mg2+、Al3+,A项错误。第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1 mol,所以n(H+)=0.1 mol,第四阶段发生反应:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,消耗*氧化*的物质的量为:0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,n[Al(OH)3]=0.1 mol,故n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1 mol,第二阶段发生反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,0.1 molAl3+消耗NaOH的物质的量是0.3 mol,所以Mg2+消耗*氧化*的物质的量是0.5 mol-0.1 mol-0.3 mol=0.1 mol,所以n(Mg2+)=0.05 mol,故n(H+):n(Al3+):n(Mg2+) =0.1:0.1:0.05=2:2:1,D项错误。
* B
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:选择题
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