某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。①若加入锌粒，最终产生无*...

问题详情：

某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无*无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白*沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（    ）

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗*氧化*的量计算溶液中各离子的浓度。

【详解】由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，

A. 溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A错误；

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，故B正确；

C. 溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D错误；

故选B。

【点睛】沉淀部分溶解，说明沉淀既有*氧化铝又有*氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。

知识点：离子反应

题型：选择题