溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝...

问题详情：

溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无*无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白*沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

【回答】

D

【分析】

根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无*无味的气体为*气，则溶液中有大量*离子，则没有碳*根和**根离子，根据电中*原则知，溶液中一定含有硫*根；②加入NaOH溶液，产生白*沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含*离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入*氧化*，先与*离子反应，再与镁、铝离子反应生成*氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与*氧化铝反应生成偏铝**。

【详解】

A、溶液中加入铝片，产生无*无味的气体为*气，则溶液中有大量*离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中*原则知，一定含有SO42-，故A错误；

B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误；

C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；

D、根据题给图像分析，*离子消耗*氧根离子的物质的量是0.1mol，所以*离子的物质的量是0.1mol，*氧化*为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，*氧化*为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正确。

知识点：镁和铝

题型：选择题