某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2...
问题详情:
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐*溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐*溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C.原溶液中一定含有的*离子是:
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D.原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
【回答】
【*】C
【解析】根据与盐*反应的图像判断,产生的沉淀部分溶解,说明产生的沉淀中有*氧化物沉淀,可溶于盐*,该溶液中与HCl反应产生沉淀的离子只有AlO2—、SiO32—,产生的沉淀是*氧化铝和硅*沉淀,硅*不溶于稀盐*,符合题意,则原溶液中一定含有AlO2—、SiO32—;则与偏铝*根离子发生水解相互促进的离子Fe3+、Mg2+、Al3+ 均不存在,HCO3—与偏铝*根离子不能大量共存,因此溶液中的阳离子只有Na+;开始加入稀盐*无沉淀产生,说明溶液中一定存在OH-;沉淀达到最大值时,再加入稀盐*,沉淀量保持不变,此时只有碳*根离子与盐*反应,所以溶液中还应存在CO32-;硫*根离子不能确定。A、因为硫*根离子不能确定,所以不一定含有硫**,A错误;B、最后生成的溶液一定含有*化*。可能含有硫**,B错误;C、该溶液中一定存在的*离子是OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—,C正确;D、根据CO32-+2H+=CO2↑+H2O,消耗盐*的体积是a+2-a=2,所以碳*根离子的物质的量是1mol,根据Al(OH)3+H+=Al3++2H2O,溶解*氧化铝消耗的盐*的体积是a+6-a-2=4,根据Al元素守恒,则溶液中偏铝*根离子的物质的量是4mol,所以原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶4,D错误,*选C。
知识点:离子反应
题型:选择题
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