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某无*溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干种,且离子浓度相同,为确定其组成,依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足量的*氧化*溶液,有白*沉淀A产生;微热,闻到刺激*气味。②过滤上述混合物,在滤液中加入足量的*化钡溶液,有白*沉淀B产生,再加入足量的稀**,沉淀不溶解。根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—
B.溶液X中一定没有HCO3—,但不能确定是否含有Cl—
C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰*反应确定
D.白*沉淀A和白*沉淀B都是纯净物
【回答】
D
【解析】
加入足量NaOH溶液,有白*沉淀产生,此沉淀应是Mg(OH)2或是BaCO3中的一种,微热,闻到刺激*气味气体产生,此气体为NH3,原溶液中含有NH4+,滤液中加入足量的BaCl2溶液,有白*沉淀产生,再加入足量的**,沉淀不溶解,此沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO42-,一定没有Ba2+,沉淀A为Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg2+,根据电荷守恒,以及离子浓度相同,HCO3-和Cl-至少含有一种,A、根据上述分析,另一种*离子不知道是Cl-还是HCO3-,故A错误;B、溶液中可能含有HCO3-,故B错误;C、根据溶液呈现电中*,Na+和K+可能含有,故C错误;D、白*沉淀A是Mg(OH)2,白*沉淀B为BaSO4,都是纯净物,故D正确。
知识点:离子反应
题型:选择题
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