(1)有一无*透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3...

问题详情：

 (1) 有一无*透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：

①第一份中加入AgNO3溶液有白*沉淀；

②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激*气味的气体，无其他明显现象；

③第三份中加入BaCl2溶液后，有白*沉淀。将白*沉淀转移入足量的稀盐*中，发现沉淀部分溶解。

则该混合溶液中，一定存在的离子有                             ，肯定不存在的离子有                         ，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为                                                         。

(2) 今有下列三个氧化还原反应：

   ① 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3  ，               ② 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2  ，

   ③ 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑  。

反应②的离子方程式为：                                    ，其中            是氧化剂，               是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为                               个。

从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl—、I—、Mn2+ 的还原*由强到弱的顺序是________________________________。

【回答】

（16分）（1）NH4+、 CO32-、 SO42-    ，           Mg2+ 、 Ba2+        ， 

 BaCO3  + 2H+  ====  Ba2+  +  H2O ＋ CO2↑。   （每空2分，有错不给分，少写扣1分）

（2）2Fe3+  +  2I-  ====  2Fe2+  +  I2   ，           Fe3+      ，               I2       ，         

 0.25 NA   或  1.505×1023     ；                 I— >  Fe2+  >  Cl— >  Mn2+     

知识点：离子反应

题型：填空题