A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电...
问题详情:
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其*化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__。
(3)将铝片和镁片用导线相连,*入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为_________。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时,将4amolA2和2amolC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则反应的平衡常数_______。
【回答】
(1). 10-4:1 (2). Ba2+++OH-==BaCO3↓+H2O (3). Al+4OH--3e-==+2H2O (4). t0~t1 (5).
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为*元素;B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;C元素的最高价氧化物的水化物X与其*化物反应生成一种盐Y,则C为氮元素、X为**、Y为**铵;A、E同主族,E的原子序数大于碳元素,则E为Na元素;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O氧元素,然后利用元素及其单质、化合物的*质来解答。
【详解】A 元素的原子半径最小,则A为H,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B为C(碳) ,C元素的最高价氧化物的水化物X与其*化物反应生成一种盐Y,则C为N,X为HNO3,Y为NH4NO3,A、E同主族,E为Na。 (1) X为HNO3,溶液中的OH-全部来自于水的电离,当pH=5时,则c(OH-) =10-9mol/L,即由水电离出的H+浓度为10-9mol/L,Y为NH4NO3,溶液中的*离子全部来自于水的电离,当pH=5时,由水电离出的H+浓度为10-5mol/L,两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1;
(2) A、B、D、E四种元素组成的无机化合物为碳***,少量NaHCO3溶液与足量的Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O; (3)将铝片和镁片用导线相连,*入NaOH的稀溶液中构成原电池,铝与*氧化*溶液反应,Mg不与*氧化*溶液反应,故Al为负极,电极反应式为Al+4OH--3e-==+2H2O;
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g),该反应为气体体积减小的反应, ①t0—t1,正逆反应速率相等,平衡不移动;t1—t2,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,导致氨气的含量降低;t2—t3,正逆反应速率相等,处于平衡状态,氨气的含量不变;t3—t4,正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动,氨气的含量不变;t4—t5,正逆反应速率都降低,但逆反应速率大于正反应速率,导致平衡向逆反应方向移动,氨气的含量降低; t5—t6,正逆反应速率相等,平衡不移动,氨气的含量不变,所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0—t1;
故该温度平衡常数K==。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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