A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最...
问题详情:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A ,B , C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: 。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的**:(用化学式表示) 。
【回答】
(1)A:Na, B:Al, C:Si, D:P, E:Cl
(2)
(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O
(4)H3PO4>H2SiO3
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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