A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有1...

问题详情：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用电子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____， C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______________。

【回答】

【*】 (1). Na (2). Al (3). Si (4). P (5). (6). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

【分析】

A、C、F的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且这三种元素是处于同一周期的短周期元素，且原子序数依次增大，则C为Al，A为Na，B为Mg。A、C、F原子的最外层共有11个电子，则F为Cl。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，且D为短周期元素，则D的核外电子排布为2、8、4，所以D为Si。E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，且E为短周期元素，则E的核外电子排布为2、8、5，所以E为P。综上所述，A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P，F为Cl。

【详解】(1)经分析，A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P，F为Cl；

(2) B、F形成化合物为MgCl2，其电子式为；