短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大.已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电...
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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大.已知:A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A<B<C<D
B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C.D的最高价氧化物的水化物的**大于C的最高价氧化物的水化物的**
D.B的氧化物是**氧化物,可溶于氨水
【回答】
【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则A原子最外层电子数为偶数,A、C的原子序数的差为8,则A、C为同主族元素,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,令B原子最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解的x=3,故A、C的最外层电子数为6,A为O元素,C为S元素,B的原子序数大于氧元素,最外层电子数为3,故B为Al元素,D的原子序数最大,故D为Cl元素,据此解答.
【解答】解:短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则A原子最外层电子数为偶数,A、C的原子序数的差为8,则A、C为同主族元素,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,令B原子最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解的x=3,故A、C的最外层电子数为6,A为O元素,C为S元素,B的原子序数大于氧元素,最外层电子数为3,故B为Al元素,D的原子序数最大,故D为Cl元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>S>Cl>O,即B>C>D>A,故A错误;
B.工业上用焦炭与铁矿石(氧化铁)反应生产铁,故B错误;
C.C为硫元素、D为*元素,非金属*Cl>S,非金属*越强,最高价氧化物对应水化物的**,所以最高价氧化物对应水化物的**D>C,故C正确;
D.B的氧化物为氧化铝,能溶于强*、强碱,不能溶于氨水,故D错误;
故选C.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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