有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.②...
问题详情:
有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素,原子序数由 A 到 E 逐渐增大.①A 元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍. ②B 的*离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B 的单质是气体,0.1molB 的气体与足量的*气完全反应共有 0.4mol 电子转移.④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应,生成淡黄*的固体, 此淡黄*固体能与 AB2 反应可生成 B 的单质.⑤D 的气态*化物与其最高价含氧*间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A 元素的最高价氧化物的电子式_________________,A 元素简单气态*化物可构成碱*燃料电池,该电池的的负极电极方程式为:_____________________
(2)B 元素在周期表中的位置 _____________________
(3)B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _________________
(4)D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为 :____________________
(5)C 与 D 能形成 2:1 的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程:_________________________
【回答】
【*】 (1). (2). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3). 第二周期VIA族 (4). 离子键、共价键 (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6).
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A有2个电子层,最外层电子数为4,则A为C元素;B的*离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,则C处于第3周期,B处于第2周期,在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的*气完全反应共有0.4mol电子转移,B元素化合价为-2价,则B为O元素,C的单质在点燃时与 B 的单质充分反应,生成淡黄*的固体,此淡黄*固体能与AB2反应可生成B的单质,则C为Na元素,D的气态*化物与其最高价含氧*间能发生氧化还原反应,则D为S元素,E的原子序数最大,则E为Cl元素,据此答题。
【详解】由分析可知:A为C元素,B为O元素,C为Na元素,D是S元素,E是Cl元素。
(1)A为C元素,C的最高价氧化物是CO2,CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键,电子式为:,碱***燃料电池,负极**失电子生成碳*根离子和水,其负极的电极方程式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故*为:,CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
(2)B为O元素,氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族,故*为:第二周期VIA族。
(3)*在氧气中燃烧生成过氧化*,过氧化*中*离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键,故*为:离子键、共价键。
(4)D是S元素,E是Cl元素,硫元素的低价氧化物是SO2具有还原*,*水具有氧化*,二者发生氧化还原反应,生成硫*和*化*,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故*为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(5)Na和S形成的化合物是Na2S,是由离子键形成的离子化合物,其形成过程可表示为,故*为:。
【点睛】根据元素*质以及核外最外层电子的关系推断元素类型是解答本题的突破口,注意过氧化*的结构特点。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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