Zn(OH)2是两**氧化物，和强*反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、...

问题详情：

Zn(OH)2是两**氧化物，和强*反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐*)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②①      B．③②④         C．③⑤①         D．③⑤④

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：向*化镁溶液中加入*氧化*，开始先中和其中的少量盐*，然后生成白*沉淀*氧化镁，当*氧化*过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象③，向*化锌溶液中加入*氧化*，开始先中和其中的少量盐*，然后生成白*沉淀*氧化锌，当*氧化*过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的*氧化*是相等的，故图象⑤是正确的，向*化铝溶液中加入*氧化*，开始先中和其中的少量盐*，然后生成白*沉淀*氧化铝，当*氧化*过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的*氧化*的物质的量之比是3:1，故图象①是正确的.

【考点定位】侧重考查铝及其金属的*质，化学图象的分析

【名师点晴】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理，图中横坐标可以看出，开始加入L的*氧化*溶液时，没有产生沉淀，此段是*与*氧化*发生中和反应；当*氧化*继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值，继续添加*氧化*，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含*氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于*氧化铝反应之前，肯定还含有能与*氧化*反应但不产生沉淀的物质，结合上述分析再解答就容易得多了。解答本题要注意“Zn(OH)2是两**氧化物”的信息。

知识点：镁和铝

题型：选择题