在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中...

问题详情：

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。                                                                

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

【回答】

得到2e－×6

（1）6NO＋4NH3 ＝ 5N2＋6H2O 

失去3e－×4

(2)6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g，1.4÷28 g・mol－1=0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。

依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：

0.3 mol NO和0.7 mol NH3                                 

0.2 mol NH3和 0.8 mol NO

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：计算题