有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外...
问题详情:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575。请回答下列问题:
(1) C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式
(2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是:
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(4)A2C分子间因存在“*键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体,通过“*键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如右图所示,试填空。 ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“*键”。 ②若G是C的同主族下一周期元素,请比较A2C与A2G沸点的高低______________。
【回答】
(1)离子晶体 O=C=O (2)1S22S22P63S23P64S1 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)① 2 ②A2C > A2G (或H2O
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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