A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是...
问题详情:
A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的*离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的*化物,沸点由高到低顺序是:_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式,并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时,标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强*,其离子方程式为_________________。
【回答】
【*】 (1). 第二周期第ⅤA族 (2). HClO4 (3). r(Na+) <r(O2-)< r(S2-)或Na+ <O2-<S2- (4). (5). 离子键、共价键(或非极*键) (6). H2O>H2S (7). (8). 3.36 (9). S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-
【解析】
【分析】
A元素的原子核内只有一个质子,由此可知A为H;根据 B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ,可知B的最高价为+5价,是VA,再根据B元素的原子半径是其所在主族中最小的,得出B为N;根据C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4,得出C为O;C的*离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,可知D的阳离子为+1价阳离子,所以D为Na;C、E同主族,且E为短周期元素,得出E为S,F是短周期元素排在S元素后面的主族元素,F只能为Cl。综上可知A为H、B为N、C为O、D为Na,E为S,F为Cl。据此回答。
【详解】(1)B为氮元素,N位于周期表第二周期第VA族,故*为:第二周期,VA;
(2)F为Cl元素,Cl元素最高价氧化物的水化物是HClO4,故*为:HClO4;
(3)元素C、D、E形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,电子层数多的离子半径较大,核外电子排布相同的微粒,其离子半径随原子序数的增大而减小,所以半径由小到大为r(Na+) <r(O2-)< r(S2-),故*为:r(Na+) <r(O2-)< r(S2-);
(4)D2C是Na2O,用电子式表示形成过程为,故*为:;D2C2为Na2O2,其中含有的化学键为离子键、共价键,故*为:离子键、共价键;
(5)C、E的*化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子之间存在*键,导致沸点要更高,所以沸点H2O>H2S,故*为:H2O>H2S;
(6)C与浓硫*反应方程式为:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,用“单线桥”标电子转移,当转移4mole-时生成气体SO2 2mol和CO2 1mol,共3mol,标准状况下体积为67.2L,当转移0.2mol电子时,气体体积为,故*为:;3.36L;
(7)S和*水反应的化学方程式为3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4,所以离子方程式为S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-,故*为:S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-。
【点睛】本题考查元素推断,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,根据主族元素最高正化合价等于它的族序数,B的最高价为+5价,是VA,再根据同主族元素原子半径是从上到下依次增大,得出B为N;比较简单*化物的沸点时注意水分子间存在*键,使沸点升高。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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