A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同...
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同族,则下列推断中正确的是( )
A.A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期
B.A、D不可能在同一主族
C.C的最高氧化物的水化物可能显碱*
D.C和D的单质不可能化合成1:1型离子化合物
【回答】
【考点】原子结构与元素周期律的关系;元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,B、E是同主族元素,由原子序数可知,B处于第二周期、E处于第三周期,由于原子半径A<B,核电荷数A<B,因为同周期,原子序数越小,半径越大,因而A、B也不在同一周期中,则A应在第一周期,故A为*元素;原子半径D>E,核电荷数D<E,根据同周期原子半径的递变规律可知,D、E处于相同周期,则D应处于第三周期;原子半径B>C,核电荷数B<C,根据同周期原子半径的递变规律可知,B、C在相同周期,以此解答该题.
【解答】解:A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,B、E是同主族元素,由原子序数可知,B处于第二周期、E处于第三周期,由于原子半径A<B,核电荷数A<B,因为同周期,原子序数越小,半径越大,因而A、B也不在同一周期中,则A应在第一周期,故A为*元素;原子半径D>E,核电荷数D<E,根据同周期原子半径的递变规律可知,D、E处于相同周期,则D应处于第三周期;原子半径B>C,核电荷数B<C,根据同周期原子半径的递变规律可知,B、C在相同周期,
A.由上述分析可知,A在第一周期,B在第二周期,E在第三周期,故A正确;
B.A为*元素,若D为第三周期的Na时,则A、D在同一主族,故B错误;
C.E处于第三周期,B、C处于第二周期,由于原子半径E>B>C,则B不可能为Li,则C一定为非金属,其最高价氧化物对应的水化物显**,故C错误;
D.由于C为非金属,D为可能为金属Na等,则C、D的单质有可能形成1:1型离子化合物,如Na2O2,故D错误;
故选A.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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