某无*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干种,离子浓度都为0.1mol...
问题详情:
某无*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干种,离子浓度都为0.1mol/L,往该溶液中加入BaCl2和过量的盐*,无白*沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如下实验。下列判断正确的是( )
A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在,Na+、K+肯定存在
B. 原溶液肯定不含和
C. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐*的混合溶液,对溶液中离子的判断有影响
D. 否含需另做实验判断
【回答】
A
【解析】
溶液为无*,则一定不含Fe3+;往该溶液中加入BaCl2和过量的盐*,无白*沉淀生成,则溶液中无SO42-;原溶液加足量*水,无气体产生,则原溶液中无CO32-;流程中第二步加CCl4分液后下层为橙*,则溶液中必含Br-;上层溶液加Ba(NO3)2和HNO3后产生白*沉淀,且溶液中无SO42-,则溶液中含SO32-,则溶液无Ba2+;c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L,因为离子浓度都为0.1mol/L,则结合电荷守恒必有Na+、K+、且无c(Cl-),综上所述,一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-,一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-,据此解答。
【详解】A.由分析可知,Ba2+、Fe3+、、肯定不存在,Na+、K+肯定存在,A正确;
B.溶液中一定含SO32-,B错误;
C.因流程中第一步加了足量*水,所以溶液中的SO32-在第一步就已经被氧化成SO42-,步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐*的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,C错误;
D.因离子浓度都为0.1mol/L,根据电荷守恒有:0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+),溶液中一定含NH4+,D错误。
*选A。
知识点:离子反应
题型:选择题
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