某红*固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀...

问题详情：

某红*固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫*充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是

A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C．若b＝a，则红*固体粉末一定为纯净物

D．b的取值范围:0＜b≤a

【回答】

C

【详解】

根据题意红*固体粉末可能存在六种组成。

若a g红*固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫*不反应。称得固体质量b g即为铜的质量，因此b＝a，此时溶液中只含有*离子和硫*根离子；

若a g红*固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫*与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫*铁溶液，铜和硫*铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此b<a，此时溶液中含有*离子和硫*根离子、二价铁离子和铜离子；

若a g红*固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在**溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫*生成铜和硫*铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此b<a，此时溶液中只含有*离子、硫*根离子和铜离子；

若a g红*固体粉末只有Fe2O3，加入过量的稀硫*与Fe2O3反应生成硫*铁溶液，反应后无固体剩余，因此b＝0，此时溶液中只含有*离子和硫*根离子；

若a g红*固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在**溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫*生成铜和硫*铜溶液，称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此b<a，此时溶液中只含有*离子、硫*根离子和铜离子；

若a g红*固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫*与Fe2O3反应生成硫*铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫*铜溶液，铜和硫*铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a，此时溶液中含有*离子以及硫*根离子、铜离子、二价铁离子；

A. 根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B. 不论以何种形式组成的红*固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫*过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成**，具有氧化*，可与铜反应，只要**足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

C. 若b＝a，即b<a，根据上述分析，红*固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此红*固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D. 根据上述六种红*固体粉末组成的分析，b的取值范围:0＜b≤a，故D正确。

*选C。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题