现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物,与体积为1L质量分数为20%的硫*溶液恰好完全反应,...
问题详情:
现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物,与体积为1 L质量分数为20%的硫*溶液恰好完全反应,经处理后得到无水硫*盐140 g,则下列说法正确的是( )
A. 生成的气体为22.4 L(标况下) B. 硫*浓度为2.0 mol/L
C. 硫*溶液质量为540 g D. 无法进行A、B、C选项的计算
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A、金属与硫*恰好反应生成硫*盐与*气,根据质量守恒可知m(SO42-)=140g﹣44g=96g,则n(H2SO4)=n(SO42-)=96g÷96g/mol=1mol。根据关系式H2SO4~H2可知,n(H2)=n(H2SO4)=1mol,故标况下V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L,故A正确;
B、根据选项A中分析可知n(H2SO4)=1mol,溶液体积为1L,则硫*的物质的量浓度为1mol/L,故B错误;
C、m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g,故硫*溶液的质量为98g÷20%=490g,故C错误;
D、由上述分析可知,可以计算*气体积、硫*物质的量浓度、硫*溶液质量,故D错误。
综上所述,本题*应选A。
【点睛】灵活应用守恒的思想是解答本题的关键,常见的守恒关系有:①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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