有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫...
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有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫*恰好完全反应,得0.2gH2和无*溶液。下列说法正确的是( )
A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无*溶液中溶质总质量为12g D.稀硫*的溶质质量分数为19.6%
【回答】
【*】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫*反应生成的*气铝比镁多,等质量的铁比镁生成的*气少,故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物,故错误;
B、银不与稀盐*反应,故样品可能是铝、铁、银,故错误;
D、生成*气的质量为0.2g ,含0.2g的*元素的硫*的质量为0.2g=9.8g,故硫*的质量分数为=9.8%,故错误。故选C。
解析 加入100g稀硫*恰好完全反应,得0.2g H2和无*溶液,说明样品中不含有银、铁;反应生成0.2g*气,说明参加反应的硫*质量是9.8g,稀硫*的溶质质量分数为:9.8g/100g×100%=9.8%;要生成0.2g*气,有3种可能:①2.4g镁,②2.4g铝、铁混合物,③2.4g镁、铁、铝混合物;不论是哪种情况,溶质中金属的质量都是2.4g,设溶质中硫*根离子的质量是x
SO42-——H2
96 2
x 0.2g
96/2=x/0.2g,x=9.6g
无*溶液中溶质总质量为:2.4g+9.6g=12g
知识点:金属的化学*质
题型:选择题
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