学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫...

问题详情：

学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫*恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求：

(1)产生*气的质量是多少？

(2)该生铁样品中铁的质量分数？(结果保留一位小数)

【回答】

(1)反应产生的*气的质量=(8.7g+50g)-58.4g=0.3g

(2)设8.7g生铁样品中含铁的质量为x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56                 2

    x                 0.3g

   56 ：2 = x ：0.3g

     x=8.4g

该生铁样品中铁的质量分数=96.6%

答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%。

知识点：各地中考

题型：计算题